Bases Termoquímicas

Processos Endotérmicos e Exotérmicos

A termoquímica estuda as quantidades de calor envolvidas em uma reação química. Mas antes de tudo, não confunda as denominações entre termodinâmica e termoquímica. Termodinâmica é a ciência das relações entre o calor e outras formas de energia. A termoquímica, é uma das áreas da termodinâmica, que estuda as quantidades de calor absorvidas ou desprendidas nas reações químicas.

CALOR DA REAÇÃO

É a quantidade de calor (Q) trocada pelo sistema e pelas vizinhanças que está ao redor, necessária para que a temperatura do sistema, depois da reação completa, seja a mesma que no início da reação (numa dada temperatura).

Os dois processos mais estudados são os processos endotérmicos e exotérmicos.

PROCESSOS ENDOTÉRMICOS EXOTÉRMICOS

Processos que absorvem calor são endotérmicos, enquanto que os processos que liberam calor são denominados exotérmicos. 

Quanto maior for a agitação molecular, maior será a energia cinética, logo maior será a absorção de energia (processo endotérmico). E quanto menor a agitação, maior a quantidade de energia liberada (processo exotérmico).

Por exemplo, a passagem de uma matéria no estado sólido para o estado líquido e gasoso demanda ação de um processo endotérmico. Assim segue o inverso, o estado gasoso para o líquido e posteriormente sólido, demanda liberação de energia, menor agitação das moléculas, por isso são processos exotérmicos - é necessário liberar a energia dessas moléculas para diminuir sua agitação e perder calor.

ENTALPIA

É uma propriedade extensiva de uma substância, que está relacionada com o calor da reação (Q), e permite calcular o calor absorvido ou desprendido numa reação química. O valor da entalpia é dado por ▲H.

Fórmula: ▲H = ▲H Final - ▲H Inicial

Como descobrir se um processo é exotérmico ou endotérmico? Via de regra, um processo exotérmico SEMPRE terá como resultado um valor NEGATIVO, e um processo endotérmico SEMPRE terá como resultado um valor POSITIVO.

REFERÊNCIA: 

- Fundamentos da Química Analítica: Skoog 8°edição;