EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
Definições de Regulação Bronsted-Lowry
Cada parte do seu corpo, tecido e até mesmo o meio interno das suas células possuem diferentes valores de pH devido aos diferentes compostos que formam seu compartimento, variando de um para outro. Apenas pequenas variações do pH são destrutivas pra uma célula ou tecido. De maneira geral, com algumas exceções, a maior parte do seu organismo busca pH com valores não muito próximos do alcalino nem ácidos.
Então, o equilíbrio do corpo entre acidez e alcalinidade é denominado equilíbrio ácido-base. É o sistema-tampão que possibilita esse equilíbrio, através da regulação da disposição entre prótons e outras moléculas do meio. O bom equilíbrio entre ácidos e bases ocorre quando a presença de ácidos e bases no meio são proporcionalmente equivalentes.
SISTEMA TAMPONANTE: ÁCIDO FRACO + BASE CONJUGADA
Um bom tampão é formado por um ácido fraco [HA] e uma base conjugada [A]. Base conjugada é o que resulta da dissociação de um ácido. Por exemplo, vejamos um ácido: [HA], esse ácido dissociado ficaria [H - ácido/próton H+] E [A - base conjugada].
Resumindo: Tampão = Ácido Fraco [HA] + Base Conjugada [A]!
Essa equação permite pouca variação no pH quando adicionamos algum ácido ou álcali na solução. Sem a base conjugada o próton H+ ficaria livre em grande quantidade deixando o pH brutalmente mais ácido;
DEIXAR O PH UM POUCO MAIS ÁCIDO: TAMPÃO + ÁCIDO QUALQUER
Para deixar o pH da sua solução mais ácido, basta adicionar um ácido qualquer no seu tampão. Ácido [H] + Tampão [HA] = [HA + A]. Dessa maneira, o ácido [H] adicionado irá se ligar as bases [A] do seu tampão que é [HA], diminuindo a fração de bases [A] livres, tornando o meio um pouco mais ácido.
DEIXAR O PH UM POUCO MAIS ALCALINO: TAMPÃO + BASE CONJUGADAS
Afim de deixar o pH da sua solução mais alcalina basta adicionar ao seu tampão bases conjugadas. Essas bases conjugadas [A] irão se ligar aos prótons do seu ácido [H], ou seja, dissociando essas moléculas do ácido, isto é, retirando prótons do meio, e isso aumenta a fração de bases conjugadas livres, tornando o meio um pouco mais alcalino.
Bases [A/OH] + Tampão [HA] = H2O + A.
REFERÊNCIA:
- Anita Marzzoco: Bioquímica Básica 4°edição;