LIGAÇÕES QUÍMICAS
Ligações Químicas
Ligações iônicas e ligações covalentes.
A sobrevivência celular é dependente das interações e reações químicas de maneira coordenada entre tempo, velocidade e ambiente. Essas interações são graças as características de cada átomo, e a força de atração entre eles. Essas atrações entre os átomos permitem a junção de moléculas que originalmente individuais. Existem atrações fortes e atrações fracas. As atrações fortes são as ligações covalentes, enquanto que as atrações mais fracas são as ligações iônicas.
LIGAÇÕES IÔNICAS
Uma ligação iônica nada mais é do que a interação eletrostática entre íons de cargas opostas. Essa ligação ocorre sempre entre átomos classificados como METAL e um os classificados como os NÃO METAIS (AMETAL). Isso acontece por conta que os metais possuem em sua última camada eletrônica (camada de valência) apenas 2, 3 ou até 4 elétrons no máximo. Enquanto que, os não metais, possuem 5, 6 ou até 7 elétrons na última camada. Agora basta saber que tanto os metais quanto os não metais buscam o mesmo objetivo: estabilizar-se. Para se estabilizar precisam de 8 elétrons na última camada.
É muito mais fácil para um não metal chegar aos 8 elétrons na última camada em comparação ao um metal, pois possuem muito mais elétrons em sua última camada. Dessa forma, sempre serão os metais que doarão elétrons para os não metais, e sempre, os não metais que irão receber elétrons. Agora vocês devem estar se perguntando: ''Mas se os metais doarem seus poucos elétrons na última camada, como vão se estabilizar?'' A resposta é bem simples, essa camada simplesmente desaparecerá, e terá como última camada a camada anterior, que já tem 8 elétrons. Veja o exemplo:
Acima podemos ver um metal (Na - sódio) e um não metal (Cl - cloro). O Cl tem 7 elétrons em sua última camada, representados pelas bolinhas azuis. O Na possui somente 1 elétrons na última camada.
Podemos concluir que, o Cl só precisa de 1 elétron para chegar em 8 e se estabilizar, enquanto que o Na só precisa perder 1 elétron para que sua última camada se desfaça e então fique estável com a camada anterior que já possui 8 elétrons.
Nessa troca, dizemos NA+ (o sinal positivo significa que ele doou elétrons), e Cl- (o sinal negativo significa que ele recebeu elétrons).
Resolução: anulamos as cargas, como que o Na só tem um positivo e o Cl um negativo, então a fórmula fica NaCl (Cloreto de Sódio).
LIGAÇÕES COVALENTES
As ligações covalentes buscam o equilíbrio eletrostático assim como as ligações iônicas, mas a diferença é que nas ligações covalentes nenhum elemento perde ou doa elétrons, eles compartilham. Por exemplo, o Cl possui 7 elétrons na última camada, ele pode se ligar com outro Cl que também possui 7 elétrons, irão compartilhar 1 elétron e dessa forma, ambos ficarão estáveis. Veja o exemplo da molécula de água:
A molécula de oxigênio possui 6 elétrons na última camada, enquanto que a molécula de hidrogênio possui apenas 1 elétron na última camada. Sendo assim, para formar uma molécula de água, será necessário que 2 moléculas de hidrogênio compartilhem seu elétron da última camada com a molécula de oxigênio para atingir a estabilidade de 8 elétrons na última camada. Forma-se então a fórmula H2O através das ligações covalentes.
REFERÊNCIA:
- Fundamentos de Química Analítica: Skoog 4°edição;