TEORIA DAS COLISÕES
Teoria Das Colisões
Complexo ativado e energia mínima de ativação
A teoria das colisões assume que para que ocorra uma reação química entre átomos é necessário algumas condições: choque orientado e uma energia mínima de ativação . Vamos comentar sobre elas.
COLISÃO EFETIVA (CHOQUE ORIENTADO)
Quando vamos preparar um reagente colocamos duas substâncias em um frasco, por exemplo, e essas substâncias irão entrar em contato com a outra. Suas partículas começam a se colidir, mas essa colisão precisa ser eficaz.
A colisão eficaz ou efetiva acontece quando o choque entre as partículas é geometricamente bem orientado, isto é, cada átomo da partícula a consegue se colidir com cada átomo da outra partícula.
COMPLEXO ATIVADO E ENERGIA MÍNIMA DE ATIVAÇÃO
Durante o choque entre as moléculas, essas partículas começam a absorver energia, buscando atingir a energia mínima de ativação que é necessária para a formação do complexo ativado: o complexo ativado nada mais é do que o estado de transição entre reagente-produto, é quando as moléculas já conseguiram a energia de ativação mínima e a interação entre as partículas está acontecendo para formar o produto. Isso ocorre por que o choque entre as moléculas com a energia mínima de ativação faz com que as moléculas se ''quebrem'' e se reorganizem de outra forma na presença do reagente que você adicionou, formando o produto.
A energia mínima é necessária para que, quando duas moléculas se choquem, com uma orientação favorável (choque efetivo), haja o rompimento das ligações entre os átomos das partículas. Qual a energia mínima de ativação em valor? Visto no gráfico abaixo entre o início da reação (que começa na linha descrita reagente) até o ponto onde é ativado o complexo de ativação. Basta somar os valores entre reagentes e complexo ativado que você encontrar em qualquer gráfico como este abaixo:
REFERÊNCIA:
- Anita Marzzoco: Bioquímica Básica 4°edição;
- Fundamentos de Química Analítica: Skoog 4°edição; ;